ISO 6976:1983
(Main)Natural gas — Calculation of calorific value, density and relative density
Natural gas — Calculation of calorific value, density and relative density
Gaz naturel — Calcul du pouvoir calorifique, de la masse volumique et de la densité
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Relations
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I
International Standard 6976
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATION*ME)IUIYHAPOIIHAR OPrAHHJAUHR Il0 CTAH~APTH3AUHH.ORGANISATION INTERNATIONALE DE NORMALISATION
Natural gas - Calculation of calorific value, density
e
I and relative density
Gaz naturel - Calcul du pouvoir calorifique, de la masse volumique et de la densité
First edition - 1983-12-15
ci - UDC 665.6/2.3 : 531.758 : 536.662 Ref. No. IS0 6976-1983 (E)
Descriptors : gas analysis, natural gas, computation, density (mass/volurne), calorific value.
fi
Price based on 14 pages
IB
---------------------- Page: 1 ----------------------
Foreword
IS0 (the International Organization for Standardization) is a worldwide federation of
national standards bodies (IS0 member bodies). The work of developing International
Standards is carried out through IS0 technical committees. Every member body
interested in a subject for which a technical committee has been authorized has the
right to be represented on that committee. International organizations, governmental
and non-governmental, in liaison with EO, also take part in the work.
Draft International Standards adopted by the technical committees are circulated to
as International Standards by
the member bodies for approval before their acceptance
the IS0 Council.
International Standard IS0 6976 was developed by Technical Committee ISO/TC 158,
Analysis of gases, and was circulated to the member bodies in June 1982.
It has been approved by the member bodies of the fo1lowing.countries:
Australia Ireland
Poland
Belgium Italy South Africa, Rep. of
Egypt, Arab Rep. of Mexico United Kingdom
France Netherlands USSR
The member bodies of the following countries expressed disapproval of the document
on technical grounds:
Czechoslovakia
Germany, F. Fi.
@ International Organization for Standardization, 1983 O
Printed in Switzerland
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INTERNATIONAL STANDARD IS0 6976-1983 (E)
Natural gas - Calculation of calorific value, density
and relative density
e
1 Scope and field of application
The superior calorific value is designated :
This International Standard specifies methods for the calcula-
tion of the calorific value [both superior (gross) and inferior
(net)], density and relative density of natural gas when values
NOTE - For the calorific value per mole, the indication Hs, t~ is suffi-
for the physical properties of the pure components and the
cient.
composition of the gas by mole fraction are known.
2.2 inferior (net) calorific value of a gas (relative to the
It also describes the determination of the precision of the
: The amount of heat given out by the
volume of the dry gas)
calculated calorific value from the precision of the method of
complete combustion of the gas with air, at a constant pressure
analysis.
of 1,013 25 bar and at a constant temperature tH, of a specific
volume (V) under specified conditions (tv, pv), all the water
Reference is made to all sources of basic data referred to for the
that is formed during the combustion remaining in the gaseous
physical properties. The conversion of basic data to the values
phase at the temperature tH.
required at the specified conditions is also given.
The inferior (net) calorific value is designated:
NOTES
1 The standard values will be revised as more accurate values for the
physical properties become available from accepted sources, for ex-
ample from API (American Petroleum Institute).
NOTE - For the calorific value per mole the indication Hi, t~ is suffi-
cient.
2 All symbols used in this International Standard are explained in
0
annex A.
2.3 density: The mass of a gas divided by its volume under
3 If the composition of the gas is given as a volume fraction, this
specified conditions.
should be converted to a mole fraction; see annex D.
4 The calorific value per unit volume of gas depends not only on the
temperature and pressure but also on the degree of saturation with 2.4 relative density: The ratio of the density of a gas to the
water vapour. Alternative methods of measurement of calorific value, density of air under the same stated conditions of temperature
for example calorimetry, are based on gas being saturated with water
and pressure.
vapour at the specific conditions of the gas volume.
2.5 compressibility factor: The ratio of the real volume of a
given mass of gas at a specified temperature and pressure to its
2 Definitions
volume under the same conditions as calculated from the ideal
gas law.
For the purpose of this International Standard, the following
definitions apply.
3 Principle
2.1 superior (gross) calorific value of a gas (relative to the
volume of the dry gas) : The amount of heat given out by the
Methods are provided for the calculation of calorific value
complete combustion of the gas with air, at a constant pressure
relative to the volume of ideal gas, and the ideal relative density
of 1,013 25 bar and at a constant temperature tH, of a specified
and the ideal density from the specified composition and ideal
volume (V) under specified conditions (tv, pv), all the water
values for the properties of the components. Values for the real
that is formed during the combustion being condensed at the
gas are calculated from the values for the ideal gas using a
temperature tH.
calculated compressibility factor for the gas mixture.
1
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IS0 6976-1983 (E)
Factors for components which are liquid under the specified
4 Calculations (see annex A)
conditions are obtained from the equation of state calculations
for the hypothetical gas. [Z 3, 6. 9, loa, lob1
Calculation of ideal calorific value, ideal
4.1
density and ideal relative density
4.3 Real calorific value, real density and real
Calculate the ideal calorific value H, the ideal density, e, and relative density
the ideal relative density, d, of the gas mixture by means of the
formulae
Calculate the real calorific value, real density and real relative
density of the mixture by means of the following formulae[g] :
j=n
... (1)
H(ideal) = c xjHj(ideal)
Hiideal i
. . . (5)
ff(reai) = -
j=i
Zmix
j=n
@(ideal)
...
(6)
@ (ideal) = q@j(ideai) .
@ireai) = -
Zmix
j= 1
Zair
%ea11 = diideal) - . . . (7)
j=n
zmix
d(ideal) = Xjdj(ideai) .
(3)
j=l
An example of the calculation is given in annex E.
where
The compressibility factor of air, I,,,, based on Hilsenrath et
ai. [7], has the following values:
HJ (ideal) is the ideal calorific value (superior or inferior) of
component j; values are given in tables 3 to 7 for various
(273,15 K) = 0,999 41
zair
components, for specified conditions of temperature and
pressure;
(288,15 KI = 0,999 58
zair
ej (ideal] is the ideal density of component j; values are
given in table 2, for various components, for specified con-
ditions of temperature and pressure;
5 Precision 1)
dj (id,+) is the ideal relative density of component j as
The precision of the method is related to the analysis. (An ex-
given in table 2;
ample is given in annex F.)
Xj (ideal) is the mole fraction of component j.
5.1 Repeatability
WARNING - The ideal values given in tables 2 to 7 have
no direct physical significance for the gaseous sample
Calculate the repeatability AH as follows:
and shall only be used in connection with formulae
specified above.
a) if all the components are analysed and if the results of
the analyses are normalized, by means of the formula
4.2 Compressibility factor
. AX,2]’/2 . . . (8)
AH = [Z (H(ideal) - HJ
Calculate the compressibility factor, zmix, of the gas mixture, as
foiiows ~91:
b) if the results of analysis are made equal to 100 by
calculating the methane concentration as the difference be-
tween 100 % and the sum of the concentration of the other
components, by means of the formula
. . . (9)
AH = [x”J(ideal). AX,2]1/2
\j=î I
where, for formulae (8) and (9)
The summation factors (fi for the respective components,
except hydrogen, are given in table 8. They are calculated from
the compressibility factors of the components, except for
H(ideal) is the ideal calorific value of the gas mixture;
helium and carbon dioxide, using the rejationship h = 1 - z.
Hj (ideal) is the ideal calorific value of component j;
Pseudo-values have been calculated for carbon dioxide
and is the repeatability of the method of analysis for com-
AXj
helium. [5. 6, 151
ponent j.
1) Errors in calorific values of the components and in the calculated compressibility factor z,ix, are neglected in this International Standard.
2
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SO 6976-1983 E)
It is expected that the calorific values determined from successive pairs of analyses, carried out by the same operator on the same
sample of gas, and using the same instrument will agree within 2 AH in 95 % of pairs of tests when AX is taken as one standard
deviation.
5.2 Reproducibility
The reproducibility AH' may be calculated by means of formulae (8) and (9) using AX;, the reproducibility of the method of analysis
for component j instead of AXj.
The difference between real calorific values calculated from analyses performed in different laboratories is expected to exceed AH' in
only 5 % of a large number of pairs of analyses.
Table 1 - Relative molecular masses and calorific values (per mole of pure components)
NOTE - The relative molecular masses are based on relative atomic masses for carbon (12C) of 12,011 f 0,001 and for hydrogen t -1) of
1,0079 * 0,000 1.
Relative
API data sheet [21
Components Formula molecular Hs,i251
Hi,[251
dated
mass [I41
kJ/mol kJ/mol
Methane 16,042 6 802,32 1955-04-30
890,36
CH4
Ethane 30,069 4 155938 1427,83 1955-04-30
C2H6
044,Ol
Propane 44,096 2 2 220,03 2 1955-04-30
C3H8
Butane 58,123 O 2 877,09 2 657,05 1955-04-30
C4H10
2-methyl propane 58,123 O 2 868,72 2 w,68 1955-04-30
C4H10
Pentane 72,149 8 3 536,15 3 272.10 1955-04-30
C5H12
2-Methylbutane 72,149 8 3 528,12 3 264,06 1955-04-30
C5H12
2.2-dimethyl propane 72,149 8' 3 516.61 3 252,56 1955-04-30
C5H12
Hexane 86,176 6 4 194,92 3 886,81 1975-04-30
C6H14
4 187,18
2-Methylpentane 86,176 6 3 879,07 1975-04-30
C6H14
3-Methylpentane 86,176 6 4 189,82 3 881,71 1975-04-30
C6H14
1975-04-30
2,2-Dimethylbutane 86,176 6 4 177,89 3 869,78
C6H14
2,3-Dimethylbutane 4 185,97 3 877.86 1975-04-30
86,176 6
C6H14
Heptane 100,203 4 4 853,57 4 501,44 1975-04-30
C7H16
4 846,49 4 494,37 1975-04-30
2-Methylhexane 100,203 4
C7H16
3-Methylhexane 100,203 4 4 w,88 4 497,76 1975-04-30
C7H16
114,230 2 5 51 1,71 5 115,57 1975-04-30
Octane
C8H18
2,2,4Trimethylpentane 114,230 2 5 496,52 5 100,38 1975-04-30
C8H18
1966- 10-31
Cyclohexane 84,160 8 3 952.92 3 688,87
C6H12
Methylcyclohexane 98,187 6 4 600,64 4 292,57 1 966-1 0-31
C7H14
3 301,51 3 169,46 1962-04-30
Benzene 78,113 4
C6H6
Toluene 92,140 2 3 9479 3 771,88 1962-04-30
C7H8
API 1945-05-31
Hydrogen 2,015 8 285,84 241.83
H2
Carbon monoxide CO 28,010 4 282,99 282,99 API [11 1945-05-31
JANAF [121
Hydrogen sulphide * 34,076 562.54 518,52
H2S
Helium He 4,002 6
Argon Ar
39,948
Nitrogen 28,013 4
N2
Oxygen 31,998 8
02
Carbon dioxide 44,009 8
CO2
Water 18,015 2 Ill]
H20
28,964 1 **
Air
*
With sulphur dioxide as combustion product.
**
Standard composition of air r71 (values expressed as mole fractions) :
0,780 9 N2
0,209 5 O2
0,009 3 Ar
0,000 3 CO2
3
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SO 6976-1983 E)
Table 2 - Ideal relative densities and ideal densities
Ideal density **,
Ideal density t
Ideal relative density *,
Component ~,V(O;l,013 25) Q, V(15;1,013 25)
d
kg.m -3 kg.m -3
0,553 9 0,715 7 0,678 5
Methane
Ethane 1,038 2 1,341 6 1,271 7
1,522 4 1,967 4 1,865 O
Propane
Butane 2,006 7 2,593 2 2,458 2
2,593 2 2,458 2
2-Methylpropane 2,006 7
Pentane 2,491 O 3,219 O 3,051 4
2-Methylbutane 2,491 O 3,219 O 3,051 4
2,P-Dimethylpropane 2,491 O 3,219 O 3,051 4
2,975 3 3,844 8
Hexane 3,647 7
2-Methylpentane 2,975 3 3,844 8 3,644 7
2,975 3 3,844 8 3.644 7
3-Methylpentane
2,2-Dimethylbutane 2,975 3 3,844 8 3,644 7
3,644 7
2,3-Dimethyl butane 2,975 3 3,844 8
Heptane 3,459 6 4,470 6 4,237 9
2-Methyl hexane 3,459 6 4,470 6 4,237 9
3-Methylhexane 3,459 6 4,470 6 4,237 9
5,096 5 4,831 2
Octane 3,943 9
2,2,4-Trimethylpentane 3,943 9 5,096 5 4,831 2
2,905 7 3,754 9 3,559 3
Cyclohexane
Methylcyclohexane 3,390 O 4,379 5 4,152 7
2,696 9 3,485 1 3,303 7
Benzene
Toluene 3,181 2 4,110 9 3,896 3
0,085 2
Hydrogen 0,069 6 0,089 9
Carbon monoxide 0,967 1 1,249 7 1,184 6
1,176 5 1,441 2
Hydrogen sulphide 1,520 3
Helium O, 138 2 0,178 6 0,169 3
1,379 2 1,782 3 1,689 5
Argon
Nitrogen 0,967 2 1,249 8 1,184 8
Oxygen 1,104 8 1,427 6 1,353 3
Carbon dioxide 1,519 5 1,963 5 1,861 3
0,761 9
Water (gaseous) 0,622 O 0,803 8
Air 1,292 2 1,225 O
1
*
Molar mass/molar mass of air (28,964 1 g/mol).
** Molar rnass/molar volume of ideal gas (volume in the following conditions: Oo C and 1,013 25 bar).
t Molar mass/molar volume of ideal gas (volume in the following conditions: 15 OC and 1,013 25 bar).
4
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IS0 6976-1983 (E)
Table 3 - Ideal calorific values (superior and inferior) Table 5 - Ideal calorific values (superior and inferior)
OC (gas volume at O OC and 1,013 25 bar) at 15 OC (gas volume at O OC and 1,013 25 bar)
at 25
HJ25, V(0;1,013 25) Hi[25, V(0;1,01325)1 Hsi15, V(0;1,013 25) Hi[15, V(0;I ,013 25)
Component Component
kJ.m-3 kJ.m-3
kJ.m-3 kJ.m-3
Methane 39 724 Methane 39 766 35 802
35 796
Ethane 69 595 63 704 Ethane 69 661 63 713
Propane 99 135 91 207
Propane 99 O48 91 195
Butane 128 363 118 546 Butane 128 469 118 559
2-methyl propane 128 096 118 186
2-Methylpropane 127 990 118 173
Pentane
Pentane 157 768 145 987 157 895 146 002
2-Methylebutane 157 537 145 644
2-Methylbutane 157 410 145 629
2.2-dimethyl propane 157 023 145 131
2,2-Dimethylpropane 156 896 145 115
Hexane 187 306 173 429
Hexane 187 160 173 413
2-Methylpentane 186 814 173 068 2-Methylpentane 186 962 173 085
3-Methylpentane 187 080 173 203
3-Methylpentane 186 932 173 185
...
Norme internationale 6976
INTERNATIONAL ORGANIZATION FOR STANDARDIZATIONOMEWIYHAPOLU-IAR OPrAHHBAUMR no CTAHAAPTM3AlAMM~RGANlSATlON INTERNATIONALE DE NORMALISATION
Gaz naturel - Calcul du pouvoir calorifique, de la masse
volumique et de la densité
Natural gas - Calculation of calorific value, density and relative density
Première édition - 1983-12-15
Ref. no : IS0 6976-1983 (FI
CDU 665.6/2.3 : 531.758 : 536.662
Descripteurs : analyse de gaz, gaz naturel, calcul, masse volumique, pouvoir calorifique.
Prix basé sur 14 pages
---------------------- Page: 1 ----------------------
Avant- propos
L'ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale
d'organismes nationaux de normalisation (comités membres de I'ISO). L'élaboration
des Normes internationales est confiée aux comités techniques de I'ISO. Chaque
comité membre intéressé par une étude a le droit de faire partie du comité technique
correspondant. Les organisations internationales, gouvernementales et non gouverne-
mentales, en liaison avec WO, participent également aux travaux.
Les projets de Normes internationales adoptés par les comités techniques sont soumis
aux comités membres pour approbation, avant leur acceptation comme Normes inter-
nationales par le Conseil de I'ISO.
La Norme internationale IS0 6976 a été élaborée par le comité technique ISO/TC 158,
Analyse de gaz, et a été soumise aux comités membres en juin 1982.
Les comités membres des pays suivants l'ont approuvée:
Afrique du Sud, Rép. d' France Pays-Bas
Australie
Irlande Pologne
Belgique Italie Royaume-Uni
Égypte, Rép. arabe d' Mexique URSS
Les comités membres des pays suivants l'ont désapprouvée pour des raisons
techniques :
Allemagne, R. F.
Tchécoslovaquie
O Organisation internationale de normalisation, 1983 O
Imprimé en Suisse
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IS0 6976-1983 (FI
NORM E I N TE R NAT1 O NALE
Gaz naturel - Calcul du pouvoir calorifique, de la masse
volumique et de la densité
1 Objet et domaine d'application
Le pouvoir calorifique supérieur est désigné par
e
La présente Norme internationale spécifie des méthodes de cal-
cul des pouvoirs calorifiques (supérieur et inférieur), de la
masse volumique et de la densité du gaz naturel lorsque les
NOTE - Pour le pouvoir calorifique par mole, l'indication Hs, tH est
valeurs des constantes physiques des constituants purs et la
suffisante.
composition du gaz en fraction molaire sont connues.
2.2 pouvoir calorifique inférieur d'un gaz (rapporté au
Elle décrit également la détermination de la fidélité du pouvoir
volume de gaz sec) : Quantité de chaleur dégagée par la com-
calorifique calculé d'après celle de la méthode analytique.
bustion complète du gaz dans l'air, sous une pression cons-
tante de 1,013 25 bar et à la température constante tH, d'un
Référence est faite à toutes les sources de données de base
volume donné (V) dans des conditions spécifiées (tv, pv), toute
relatives aux constantes physiques. La conversion de ces don-
l'eau formée pendant la combustion restant dans la phase
nées de base en valeurs requises aux conditions spécifiées est
gazeuse à la température tH.
également donnée.
Le pouvoir calorifique inférieur est désigné par
NOTES
1 Les valeurs de référence seront révisées dès que des valeurs plus
nouvelles ou plus précises des constantes physiques provenant de
sources acceptées seront disponibles, par exemple données de I'API
NOTE - Pour le pouvoir calorifique par mole, l'indication Hi, IH est
(American Petroleum Institute).
suffisante.
2 Tous les symboles utilisés dans la présente Norme internationale
0
sont explicités dans l'annexe A.
2.3 masse volumique: Masse d'un gaz divisée par son
3 Si la composition du gaz est donnée en fraction volumique, celle-ci
volume dans des conditions spécifiées.
doit être convertie en fraction molaire; voir annexe D.
4 Le pouvoir calorifique par unité de volume de gaz ne dépend pas
2.4 densité: Rapport de la masse volumique d'un gaz, à une
seulement de la température et de la pression mais aussi du degré de
température et sous une pression données, à la masse volumi-
saturation en vapeur d'eau. D'autres méthodes de mesurage du pou-
voir calorifique, par exemple la calorimétrie, sont fondées sur le fait que que de l'air dans les mêmes conditions.
le gaz est saturé en vapeur d'eau dans les conditions considérées du
volume de gaz.
2.5 facteur de compressibilité: Rapport du volume réel
d'une masse de gaz définie, à une température et sous une
pression données, à son volume dans les mêmes conditions
2 Définitions
calculé à partir de la loi des gaz parfaits.
Dans le cadre de la présente Norme internationale, les défini-
tions suivantes sont applicables.
3 Principe
2.1 pouvoir calorifique supérieur d'un gaz (rapporté au
volume de gaz sec) : Quantité de chaleur dégagée par la com-
Présentation des méthodes de calcul du pouvoir calorifique, de
bustion complète du gaz dans l'air, sous une pression cons-
la densité et de la masse volumique du gaz parfait à partir de la
tante de 1,013 25 bar et à la température constante tH, d'un
composition indiquée et des constantes des constituants consi-
volume donné ( V) dans des conditions spécifiées (tv, pv), toute
dérés à l'état parfait. Les valeurs pour le gaz réel sont calculées
l'eau formée pendant la combustion étant condensée à la tem-
à partir des valeurs pour le gaz parfait au moyen d'un facteur de
pérature i~.
compressibilité calculé pour le mélange de gaz.
1
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IS0 6976-1983 (FI
. 4 Calculs (voir annexe A) Des pseudo-valeurs ont été calculées pour le dioxyde de car-
bone et l'hélium. [5, 6. 151
4.1 Pouvoir calorifique, masse volumique et
Les valeurs pour les constituants normalement liquides dans les
densité du gaz parfait
conditions spécifiées sont obtenues à partir de la formule de
calcul pour le gaz théorique. 12, 3. 6, 9. 1% 10bl
Calculer le pouvoir calorifique H, la masse volumique e et la
densité d du gaz parfait au moyen des équations
4.3 Pouvoir calorifique, masse volumique et
densité du gaz réel
Hiparfait) = . (1)
Calculer le pouvoir calorifique, la masse volumique et la densité
du gaz réel au moyen des équations suivantes: DI:
j=i
Hi parfait)
...
(5)
4réei) = 7
'mix
(2)
j=i
j=n
diparfait, = Xjdj (pariait) . . . (3)
Zair
... (7)
diréeii = diparfait) x -
j=i
Zmix
où
Un exemple de calcul est donné dans l'annexe E.
Hj (padait) est le pouvoir calorifique (supérieur ou inférieur) Le facteur de compressibilité de l'air, zair, calculé selon Hilsen-
du constituant j parfait; des valeurs en sont données dans
rath et a/. [71 a les valeurs suivantes:
les tableaux 3 à 7 pour divers constituants dans des condi-
tions de température et de pression spécifiées;
(273,15 K) = 0,999 41
zair
(288,15 K) = 0,999 58
est la masse volumique du constituant j parfait; zair
ej
des valeurs en sont données dans le tableau 2 pour divers
constituants dans des conditions de température et de pres-
5 Fidélitel)
sion spécifiées;
La fidélité de la méthode est liée à l'analyse. (Un exemple est
est la densité du constituantj parfait et sa valeur
di
donné dans l'annexe F.)
est donnée dans le tableau 2;
5.1 Répétabilité
est la fraction molaire du constituant j.
Xj
Calculer la répétabilité AH comme suit:
AVERTISSEMENT - Les valeurs correspondant à l'état
parfait données dans les tableaux 2 à 7 n'ont pas de signi-
a) si tous les constituants sont analysés et si les résultats
fication physique directe pour l'échantillon de gaz et ne
des analyses sont normalisés, utiliser l'équation
doivent &re utilisées qu'en relation avec les formules
spécifiées ci-dessus.
AH = [E (H(padait) - HjipadaitlP * ~q~'~ . . . (8)
b) si les résultats de l'analyse sont rendus égaux à 100 en
4.2 Facteur de compressibilité
calculant la concentration de méthane comme la différence
entre 100 % et la somme des concentrations des autres
Calculer le facteur de compressibilité, zmix, du mélange de gaz
constituants, utiliser l'équation
au moyen de l'équation 191
(9)
z. mix =I- /j~X,fi\2+0,w05(WH-XH2) .( 4)
où, pour les équations (8) et (9),
\j=i I
Hiparfait) est le pouvoir calorifique du mélange gazeux
parfait;
Les facteurs de sommation (fi) de chaque constituant, sauf
celui de l'hydrogène, sont donnés dans le tableau 8. Ils ont été
Hj est le pouvoir calorifique du constituantj parfait;
calculés, à partir des facteurs de compressibilité des consti-
tuants, sauf pour l'hélium et le dioxyde de carbone, par la rela-
AXj est la répétabilité de la méthode analytique pour le
tion b = 1 - z.
constituant j.
1 i Dans la présente Norme internationale, on néglige les erreurs sur les constantes des constituants pour ce qui concerne les pouvoirs calorifiques et
le facteur de compressibilité zmix.
2
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En principe, les valeurs du pouvoir calorifique déterminées à partir de couples d'analyses successives, effectuées par le même opéra-
teur, sur le même échantillon de gaz et avec le même instrument sont semblables à 2 AH près dans les limites de 95 % des couples
d'essais lorsque AX est pris égal à un écart-type.
5.2 Reproductibilité
La reproductibilité AH' peut être calculée au moyen des équations (8) et (9). mais avec AXj, la reproductibilité de la méthode analyti-
que pour le constituant j au lieu de AXj.
On considere que la différence entre les valeurs du pouvoir calorifique du gaz parfait, calculées à partir d'analyses réalisées dans divers
laboratoires, ne dépasse AH' que de 5 % pour un nombre élevé de couples d'analyses.
Tableau 1 - Masses moléculaires relatives et constantes calorifiques (par mole de constituants purs)
NOTE - Les masses moléculaires relatives sont fondées sur les masses atomiques relatives pour le carbone de 12,011 f 0,001 et pour l'hydrogène de
1,0079 I 0,000 1.
Masse
API data sheet
Constituant Formule moléculaire
HJ251 Hil251
datée
relative 1141
kJ/mol kJ/mol
Méthane 16,042 6 890,36 802,32 1955-04-30
CH4
1955-04-30
Éthane 30,069 4 1 559,88 1427,83
C2H6
Propane 44.096 2 2 220,03 2 044,Ol 1955-04-3
C3Ha
58,123 O 1955-04-30
Butane 2 877,09 2 657,05
C4H 10
Méthyl-2 propane 58,123 O 2 868.72 2 648,68 1955-04-30
C4H10
Pentane 72,149 8 3 536,15 3 272,l O 1955-04-30
C5H12
Méthyl-2 butane 72,149 8 3 528,12 3 264,06 1955-04-30
C5H 12
Diméthyl-2,2 propane 72,149 8 3 516,61 3 252,56 1955-04-30
C5H12
Hexane 86,176 6 4 194.92 3 886,81 1975-04-30
C6H14
Méthyl-2 pentane 86,176 6 4 187,18 3 879,07 1975-04-30
C6H14
Méthyl-3 pentane 86,176 6 4 189,82 3 861,71 1975-04-30
C6H14
1975-04-30
Diméthyl-2,2 butane 86,176 6 4 177,89 3 869,78
C6H14
DiméthyC2,B butane 86,176 6 4 185,97 3 877.86 1975-04-30
C6H14
1975-04-30
Heptane 100,203 4 4 853,57 4 501,44
C7H16
Méthyl-2 hexane 100,203 4 846,49 4 494.37 1975-04-30
4
C7H16
Méthyl-3 hexane 100,203 4 4 849,88 4 497,76 1975-04-30
C7H16
Octane 114,230 2 5 51 1,71 5 115,57 1975-04-30
CaHia
Triméthyl-2,2,4 pentane 114,230 2 5 496,52 5 100,38 1975-04-30
Caha
Cyclohexane 84,160 8 3 952.92 3 688,87 1966-10-31
C6H12
Méthylcyclohexane 98,187 6 4 600,64 4 292,57 1 966-1 0-31
C7H14
1962-04-30
Benzène 78,113 4 3 301,51 3 169,46
C6H6
Toluène 92,140 2 3 947,94 3 771.88 1962-04-30
C7H8
2,015 8 285,84 API [11 1945-05-31
Hydrogène 241,83
H2
Monoxyde de carbone CO 28,010 4 2829 28239 API 111 1945-05-31
34,076 JANAF [I2]
Sulfure d'hydrogène * 56254 518.52
H2S
Hélium He 4,002 6
Ar
Argon 39,948
Azote 28,013 4
N2
Oxygène 31,998 8
O2
Dioxyde de carbone 44,009 8
COP
Eau (g) 18,015 2 [111
H20
Air 28,964 1 **
* Avec du dioxyde de soufre comme agent
? combustion.
** Composition standard de l'air 171 (valeurs exprimées en fractions molaires) :
0,780 9 N2
0,209 5 O2
0,009 3 Ar
0,Ooo 3 cop
3
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Tableau 2 - Densité et masse volumique parfaites
Masse volumique parfaite *II Masse volumique parfaite t
Densité parfaite *
Constituant @,UO;1,013 25) e,1/(15;1,013 25)
d
kg.m -3
kg.m-3
0,553 9 0,715 7 0,678 5
Méthane
Éthane 1,038 2 1,341 6 1,271 7
Propane 1,522 4 1,967 4
1,865 O
Butane 2,006 7 2,593 2 2,458 2
Méthyl-2 propane 2,006 7 2,593 2 2,458 2
Pentane 2,491 O 3,219 O 3,051 4
Méthyl-2 butane 2,491 O 3,219 O 3,051 4
Diméthyl-2,2 propane 2,491 O 3,219 O 3,051 4
Hexane 2,975 3 3,844 8 3,647 7
Méthyl-2 pentane 2,975 3 3,844 8 3,644 7
Méthyl-3 pentane 2,975 3 3,844 8 3,644 7
Diméthyl-2,P butane 2,975 3 3,844 8 3,644 7
Diméthyl-2,3 butane 2,975 3 3,844 8 3,644 7
Heptane 3,459 6 4,470 6 4,237 9
Méthyl-2 hexane 3,459 6 4,470 6 4,237 9
Méthyl-3 hexane 4,237 9
3,459 6 4,470 6
Octane 3,943 9 5,096 5 4,831 2
Triméthyl-2,2,4 pentane 3,943 9 5,096 5 4,831 2
Cyclohexane 2,905 7 3,754 9 3,559 3
Méthylcyclohexane 3,390 O 4,379 5 4,152 7
2,696 9 3,303 7
Benzène 3,485 1
Toluène 3,181 2 4,110 9 3,896 3
0,085 2
Hydrogène 0,069 6 0,089 9
Monoxyde de carbone 0,967 1 1,249 7 1,184 6
1,441 2
Sulfure d’hydrogène 1,176 5 1,520 3
Hélium 0,138 2 0,178 6 0,169 3
Argon 1,379 2 1,782 3 1,689 5
Azote 0,967 2 1,249 8 1,184 8
1,353 3
Oxygène 1,104 8 1,427 6
Dioxyde de carbone 1,519 5 1,963 5 1,861 3
0,622 O 0,803 8 0,761 9
Eau (g)
Air 1,000 1,292 2 1,225 O
* Masse molaire/masse molaire de l’air (28,964 1 g/mol).
** Masse molaire/volume molaire du gaz parfait (volume dans les conditions suivantes: O OC et 1,013 25 bar).
t Masse molaire/volume molaire du gaz parfait (volume dans les conditions suivantes: 15 OC et 1,013 25 bar).
4
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Tableau 3 - Pouvoirs calorifiques (supérieur et inférieur) Tableau 5 - Pouvoirs calorifiques (supérieur et inférieur)
parfaits à 25 OC (volume du gaz à O OC et sous 1,013 25 barl
parfaits à 15 OC (volume du gaz à O OC et sous 1,013 25 bar)
1,[25, V(0;1,0132511 Hi[25, MO;1,01325)1 YJ15, v(0;1,013 2511
Constituant Constituant
kJ.m-3 kJ.m-3
kJ.m-3
Méthane 39 724 35 796 Méthane 39 766 35 802
63 704
Éthane 69 595 Éthane 69 661 63 713
Propane 99 O48 91 195 91 207
Propane 99 135
Butane 128 363 118 546 Butane 128 469 118 559
127 990 118 173 118 186
Méthyl-2 propane Méthyl-2 propane 128 096
Pentane 157 768 145 987 146 002
Pentane 157 895
157 410
Méthyl-2 butane 145 629 Méthyl-2 butane 157 537 145 644
156 896 145 115 157 023 145 131
Diméthyl-2,2 propane, DiméthyC2,P propane
173 413
Hexane 187 160 Hexane 187 306 173 429
Méthyl-2 pe
...
Questions, Comments and Discussion
Ask us and Technical Secretary will try to provide an answer. You can facilitate discussion about the standard in here.