ISO 14388-1:2014

NORME ISO
INTERNATIONALE 14388-1
Première édition
2014-08-01
Version corrigée
2014-09-15
Qualité du sol — Méthode de
comptage acide-base pour les sols
sulfatés acides —
Partie 1:
Introduction et définitions, symboles
et acronymes, échantillonnage et
préparation des échantillons
Soil quality — Acid-base accounting procedure for acid sulfate
soils —
Part 1: Introduction and definitions, symbols and acronyms, sampling
and sample preparation
Numéro de référence
©
ISO 2014
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Sommaire Page
Avant-propos .iv
Introduction .v
1 Domaine d’application . 1
2 Références normatives . 1
3 Termes et définitions . 2
4 Abréviations . 9
5 Principe . 9
6 Appareillage . 9
7 Échantillonnage et prétraitement des échantillons sur le terrain .10
8 Prétraitement des échantillons en laboratoire .10
8.1 Généralités .10
8.2 Séchage .11
8.3 Élimination des matériaux > 2 mm .11
8.4 Broyage final de l’échantillon pour laboratoire .12
8.5 Stockage et archivage des échantillons .12
9 Calcul des matières étrangères .13
10 Rapport de prétraitement .13
11 Calcul du potentiel acidifiant du sol sulfaté acide à l’aide d’une méthode de
comptage acide-base .14
11.1 Généralités .14
11.2 Mode opératoire .14
11.3 Calcul .15
Annexe A (normative) Comptage acide-base par séquence au chrome et par séquence SPOCAS .17
Bibliographie .19
Avant-propos
L’ISO (Organisation internationale de normalisation) est une fédération mondiale d’organismes
nationaux de normalisation (comités membres de l’ISO). L’élaboration des Normes internationales est
en général confiée aux comités techniques de l’ISO. Chaque comité membre intéressé par une étude
a le droit de faire partie du comité technique créé à cet effet. Les organisations internationales,
gouvernementales et non gouvernementales, en liaison avec l’ISO participent également aux travaux.
L’ISO collabore étroitement avec la Commission électrotechnique internationale (CEI) en ce qui concerne
la normalisation électrotechnique.
Les procédures utilisées pour élaborer le présent document et celles destinées à sa mise à jour sont
décrites dans les Directives ISO/CEI, Partie 1. Il convient, en particulier de prendre note des différents
critères d’approbation requis pour les différents types de documents ISO. Le présent document a été
rédigé conformément aux règles de rédaction données dans les Directives ISO/CEI, Partie 2 (voir www.
iso.org/directives).
L’attention est appelée sur le fait que certains des éléments du présent document peuvent faire l’objet de
droits de propriété intellectuelle ou de droits analogues. L’ISO ne saurait être tenue pour responsable
de ne pas avoir identifié de tels droits de propriété et averti de leur existence. Les détails concernant les
références aux droits de propriété intellectuelle ou autres droits analogues identifiés lors de l’élaboration
du document sont indiqués dans l’Introduction et/ou sur la liste ISO des déclarations de brevets reçues
(voir www.iso.org/patents).
Les éventuelles appellations commerciales utilisées dans le présent document sont données pour
information à l’intention des utilisateurs et ne constituent pas une approbation ou une recommandation.
Pour une explication de la signification des termes et expressions spécifiques de l’ISO liés à l’évaluation
de la conformité, aussi bien que pour des informations au sujet de l’adhésion de l’ISO aux principes
de l’OMC concernant les obstacles techniques au commerce (OTC) voir le lien suivant: Avant-propos -
Informations supplémentaires
Le comité responsable du présent document est l’ISO/TC 190, Qualité du sol, sous-comité SC 3, Méthodes
chimiques et caractéristiques des sols.
L’ISO 14388 comprend les parties suivantes, présentées sous le titre général Qualité du sol — Méthode de
comptage acide-base pour les sols sulfatés acides:
— Partie 1: Introduction, terminologie, préparation du sol et comptage acide-base
— Partie 2: Méthode de sulfato-réduction au chrome
— Partie 3: Méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l’acidité et aux sulfures (SPOCAS)
La présente version corrigée de l’ISO 14388-1:2014 a pour objet la correction de l’élément introductif du
titre dans lequel l’expression «Qualité de l’eau» a été remplacée par «Qualité du sol».
iv © ISO 2014 – Tous droits réservés

Introduction
Les sols sulfatés acides sont un groupe complexe de sols et de sédiments majoritairement côtiers et situés
en basses terres qui contiennent des sulfures de fer et/ou leurs produits d’oxydation. Habituellement, le
sulfure présent est la pyrite (FeS ), mais dans certains cas, la présence de « monosulfures » de fer peut être
importante. Les sols sulfatés acides se rencontrent surtout dans les régions tropicales et subtropicales,
mais peuvent être présents également dans les régions tempérées et subarctiques. Conservés dans des
conditions réduites et dans un sol gorgé d’eau, la pyrite et les autres sulfures présents dans ces sols ne
s’oxydent pas, et les sols dans cet état portent le terme générique de sols potentiellement sulfatés-acides.
Lorsque ces sols sont exposés à l’oxygène de l’atmosphère et l’oxygène dissous suite à une perturbation
quelconque, les sulfures qu’ils contiennent s’oxydent et se transforment en ions sulfates et ferriques
qui acidifient simultanément le sol. L’oxydation complexe de la pyrite par l’oxygène est généralement
représentée par la Formule (1):
15 7 + 2-
FeS2 + / O2 + / H2O → Fe(OH)3 + 4 H + 2 SO4 (1)
4 2
Cependant, l’oxydation de la pyrite ne se réalise pas toujours sur une courte période, ce qui génère des
produits d’oxydation différents de l’hydroxyde de fer et l’acide sulfurique qui se forment fréquemment.
La jarosite [KFe (SO ) (OH) ], minéral constitué d’hydroxysulfates de fer, peut être un produit visible
3 4 2 6
du processus d’oxydation dans le sol sulfaté acide. Ces produits de l’oxydation ainsi que d’autres ions
métalliques provenant du sol (par exemple l’aluminium) qui se dissolvent sous l’effet de l’acide peuvent
avoir des conséquences délétères sur l’environnement, l’agronomie et l’économie. Quand le pH de ces sols
est inférieur ou égal à 4 (suite à l’oxydation des sulfures), on les appelle généralement des sols sulfatés-
acides réels (SSAR). Lorsqu’un sol potentiellement sulfaté acide contient du carbonate ou d’autres
minéraux présentant une capacité de neutralisation de l’acide (CNA; par exemple la calcite sous forme
de coquilles finement divisées), ils ne peuvent pas s’acidifier lorsqu’ils s’oxydent.
En raison du grand nombre de réactions chimiques complexes possibles, la caractérisation des sols
sulfatés-acides qui utilise des méthodes d’analyse peut être un processus complexe, mais il est crucial
d’effectuer une caractérisation correcte pour la gestion de ces sols. Une analyse chimique fournit
les données nécessaires pour évaluer le potentiel acidifiant de ces sols. À partir de ces données, un
comptage acide-base peut être obtenu dans le but de déterminer le dosage des amendements alcalins
qui traiteront entièrement toute acidité nette. Une fois dosés correctement, il convient que ces sols ne
génèrent aucune acidité, ce qui réduit le risque de conséquences négatives sur l’environnement et/ou sur
les éventuelles infrastructures.
Théoriquement, la meilleure manière d’évaluer le potentiel acidifiant de ces sols est de réaliser une
procédure «comptage acide-base» (CAB) qui détermine les quantités d’«acidité sulfurique potentielle»,
d’«acidité existante» et de «capacité de neutralisation d’acide» (CNA). Ces composants du comptage
acide-base peuvent être déterminés séparément par les différentes méthodes d’essai de la présente série
ISO 14388. Une fois que les composants individuels sont déterminés, l’acidité nette peut être calculée
comme suit:
acidité nette = acidité sulfurique potentielle + acidité existante - CNA
Plusieurs approches existent pour déterminer l’«acidité sulfurique potentielle» (c’est-à-dire l’acidité qui
peut être générée par l’oxydation peut sulfures). La teneur en sulfures peut être mesurée soit par des
méthodes de réduction (par exemple soufre réductible dans le chrome (S ), soit par des méthodes
RC
d’oxydation (par exemple soufre oxydable au peroxyde S ). L’acidité sulfurique générée par ces
OXP
sols peut alors être calculée à partir de la teneur en sulfures déterminée. Sinon, l’acidité sulfurique
potentielle peut être mesurée directement par titrage, suite à l’oxydation accélérée des sulfures au
peroxyde d’hydrogène (c’est-à-dire l’acidité sulfurique titrable [AST]).
L’acidité existante peut être présente dans le sol à la suite d’une oxydation précédente de sulfures. Si
cette acidité est présente sous des formes échangeables et/ou solubles, elle est appelée “acidité réelle”.
Elle est mesurée par le titrage à pH 6,5 d’une suspension de sol contenant 1 mol/l de chlorure de
potassium (KCl) et est appelée «acidité réelle titrable» (ART). Les suspensions de sol dont les valeurs
de pH sont supérieures ou égales à 6,5 sont considérées comme ne présentant aucune acidité réelle.
KCl
L’acidité supplémentaire présente peut également se trouver dans des phases d’hydroxysulfates de fer et
d’aluminium modérément solubles, comme la jarosite. Cette composante de l’acidité existante est appelé
«acidité retenue». Elle peut être estimée par la détermination du soufre soluble dans l’acide net (SNAS)
ou du soufre résiduel soluble dans l’acide (SRSA); elle est généralement mesurée sur des sols dont le
pH est < 4,5, et/ou sur des sols où de la jarosite a été identifiée.
KCl
Si le pH d’un sol est > 6,5, il est possible qu’il contienne une certaine CNA (par exemple sous la forme
KCl
de CaCO issu de coquilles). La CNA peut être déterminée à l’aide de différentes méthodes (par exemple
au carbone inorganique [C ], à l’aide d’un four de combustion, ou par digestion acide suivie du titrage
IN
de l’acide n’ayant pas réagi [CNA ]).
RT
Ces composants individuels peuvent être combinés en séquences analytiques qui rationalisent le
processus du comptage acide-base. La Figure 1 représente les options possibles pour l’analyse des sols
sulfatés acides. Les deux suites analytiques principales, la séquence au chrome et la séquence SPOCAS
sont représentées respectivement sur les Figures 2 et 3.
La séquence au chrome combine les mesures de S aux différentes mesures d’acidité existante et à
RC
la CNA à l’aide d’un diagramme décisionnel basé sur la valeur du pH . Dans les sols où le pH est
KCl KCl
supérieur à 6,5 et donc quand la CNA est potentiellement présente, la CNA peut être estimée à l’aide
de différentes méthodes comme l’analyse du (C ) et la CNA par titrage en retour(CNA ). Lorsque le
IN RT
pH est inférieur à 6,5, le sol contient une acidité existante. Elle peut être mesurée par l’ART. Si le pH
KCl KC
< 4,5, le sol peut également contenir une acidité retenue en plus de l’acidité réelle. L’acidité retenue peut
être déterminée en tant que S conformément à la partie 2 de l’ISO 14388, à l’aide de l’approche du
SAN
diagramme décisionnel (Figure 2). De cette manière, un comptage acide-base complet du sol peut être
réalisé. Dans de nombreuses situations, une mesure du S seul ne constitue pas un comptage acide-
RC
base correct.
La méthode SPOCAS (méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l’acidité et aux
sulfures) combine le calcul du S et de l’AST au mesurage des cations alcalins (calcium et magnésium)
OXP
rendus solubles par la digestion au peroxyde. Pour les sols où la capacité de neutralisation d’acide
est supérieure à l’acidité potentielle des sulfures présents (c’est-à-dire quand les sols sont «auto-
neutralisants»), un titrage utilisant de l’acide chlorhydrique peut être réalisé pour quantifier cette
capacité de neutralisation de l’acide en excès (CNA ). La méthode SPOCAS complète mesure également
E
l’acidité existante sous forme d’ART, et évalue l’acidité retenue dans les minéraux d’aluminium et de fer
modérément solubles à partir du mesurage du S des résidus de sol suite à la digestion au peroxyde.
RSA
La séquence dite SPOCAS utilise la méthode SPOCAS comme base de détermination d’un bilan acide-
base. Comme la séquence au chrome, un processus de type diagramme décisionnel est suivi (Figure 3).
Différents composants de l’acidité et/ou de l’alcalinité du sol sont déterminés en fonction du pH. Une fois
le processus du diagramme décisionnel achevé, les différents composants peuvent être utilisés pour
effectuer un comptage acide-base.
L’approche de la séquence au chrome présente l’avantage d’être une séquence d’analyses plus économique
et plus rapide. Elle estime mieux les sulfures présents en faibles quantités et/ou dans les échantillons
fortement organiques, alors que la séquence SPOCAS donne un ensemble de données plus complet (par
exemple les cations alcalins), ce qui permet une interprétation plus étendue de ce qui se passe dans le
sol ou dans un profil de sol.
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Figure 1 — Organigramme de l’analyse de sols sulfatés acides
Légende
a Titrage de l’acidité
b Détermination du soufre
c Détermination des neutralisants d’acide
d Paramètres calculés
Figure 2 — Organigramme de la séquence au chrome
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Légende
a Titrage de l’acidité
b Détermination du soufre
c Neutralisation des cations/acide
d Paramètres calculés
e Sinon, le S peut être remplacé par du S
SAN RSA
Figure 3 — Organigramme SPOCAS
NORME INTERNATIONALE ISO 14388-1:2014(F)
Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les
sols sulfatés acides —
Partie 1:
Introduction et définitions, symboles et acronymes,
échantillonnage et préparation des échantillons
AVERTISSEMENT — Il convient que les personnes qui utilisent la présente Norme Internationale
soient familières avec les pratiques de laboratoire courantes. La présente norme n’a pas pour but
de traiter tous les problèmes de sécurité qui sont éventuellement liés à son application. Il relève
de la responsabilité de l’utilisateur d’établir les pratiques de sécurité et d’hygiène appropriées et
d’assurer la conformité aux réglementations nationales.
1 Domaine d’application
Cette partie de l’ISO 14388 fournit une introduction générale sur les sols sulfatés acides et les approches
qui peuvent être utilisées pour mesurer les différents composants de ce groupe de sols spécial, et leur
capacité à produire de l’acidité. Elle fournit une compilation des méthodes d’essai, d’identification et
des définitions des symboles, des termes et des acronymes utilisés dans la série ISO 14388. Même si un
aspect du processus décisionnel peut impliquer l’analyse d’échantillons préparés humides ou secs, la
présente partie de l’ISO 14388 explique spécifiquement les modes opératoires associés à la préparation
et à l’analyse d’échantillons secs (voir Figure 1).
Cette partie de l’ISO 14388 fournit également une procédure pour le traitement préalable du sol sulfaté
acide après échantillonnage et avant l’analyse sous forme d’échantillon sec à l’aide des méthodes d’essai
appropriées. Le mode opératoire comprend la manipulation des échantillons avant de les livrer au
laboratoire, et le séchage, broyage et stockage des échantillons. La présente norme fournit également un
mode opératoire d’archivage des échantillons après analyse.
Cette partie de l’ISO 14388 fournit une méthode de comptage acide-base qui permet de calculer le
potentiel de production d’acidité nette de matériaux de sols sulfatés acides par l’évaluation individuelle
de la capacité acidifiante due à l’oxydation de sulfures inorganiques, de l’acidité existante et de la capacité
de consommation effective d’acide à l’aide des résultats obtenus dans les parties 2 et 3 de l’ISO 14388.
2 Références normatives
Les documents ci-après, dans leur intégralité ou non, sont des références normatives indispensables
à l’application du présent document. Pour les références datées, seule l’édition citée s’applique. Pour
les références non datées, la dernière édition du document de référence s’applique (y compris ses
amendements).
ISO 14388-2, Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les sols sulfatés acides — Partie 2:
Méthode de sulfato-réduction au chrome.
ISO 14388-3 Qualité du sol — Méthode de comptage acide-base pour les sols sulfatés acides — Partie 3:
méthode par oxydation au peroxyde en suspension combinée à l’acidité et aux sulfures (SPOCAS).
3 Termes et définitions
Pour les besoins du présent document, les termes et définitions suivants s’appliquent.
NOTE Les symboles précédés d’un «a-» indiquent qu’ils ont été convertis en unités d’acidité équivalentes (soit
acidifiantes, soit neutralisantes, en présumant la stoichiométrie de la réaction par oxydation de la pyrite donnée
dans l’introduction).
3.1
sol sulfaté acide réel
SSAR
sol fortement acidifié résultant de l’oxydation de sulfures inorganiques
Note 1 à l’article: typiquement, le SSAR résulte de l’oxydation partielle ou complète de SSPA en raison d’un
remaniement, ce qui donne un sol dont le pH est inférieur à 4.
3.2
acidité réelle
composant de l’acidité existante
Note 1 à l’article: l’acidité soluble et échangeable déjà présente dans le sol peut être mobilisée et évacuée suite à
des pluies et survenant suite à une oxydation précédente des sulfures.
Note 2 à l’article: l’acidité réelle ne comprend pas l’acidité moins soluble (c’est-à-dire l’acidité retenue) contenue
dans les minéraux hydroxysulfatés comme la jarosite.
3.3
capacité de neutralisation d’acide
CNA
mesure de la capacité d’un sol à réduire l’acidité
Note 1 à l’article: s’exprime en % équivalent de CaCO .
3.4
capacité de neutralisation d’acide par titrage en retour
CNA
RT
capacité de neutralisation d’acide mesurée par une digestion acide suivie d’un titrage en retour de l’acide
qui n’a pas réagi
Note 1 à l’article: s’exprime en % équivalent de CaCO .
3.5
capacité de neutralisation d’acide par titrage en retour
a-CNA
RT
capacité de neutralisation d’acide exprimée en unités de neutralisation d’acide
+
Note 1 à l’article: calculée en tant que CNA (%) × 199,8 (unité: mmol H /kg).
RT
3.6
capacité de neutralisation d’acide en excès
CNA
E
+
calculée en tant que a-CNA (mmol H /kg)/199,8
E
Note 1 à l’article: s’exprime en % équivalent de CaCO .
3.7
capacité de neutralisation d’acide en excès exprimée en unité de neutralisation d’acide
a-CNA
E
Titrage SPOCAS HCl jusqu’à pH 4 moins l’acidité titrable jusqu’à pH 6,5
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
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3.8
échantillon d’archive
échantillon séché et broyé, stocké de façon à réduire le plus possible l’oxydation de l’échantillon sur la
durée
Note 1 à l’article: l’échantillon d’archive peut être prélevé soit de l’échantillon pour laboratoire, soit d’un échantillon
pour essai.
Note 2 à l’article: les conteneurs à échantillons peuvent inclure des bocaux en verre scellés ou des sachets
multicouches, en polymère imperméable aux gaz ou d’autres conteneurs capables de faire barrage à l’humidité et
à l’oxygène.
3.9
sol sulfaté acide
SSA
groupe complexe de sols et de sédiments majoritairement côtiers et situés en basses terres, qui
contiennent des sulfures de fer et/ou leurs produits d’oxydation
3.10
carbone inorganique
C
IN
calculé en tant que différence entre le carbone total (C ) et le carbone organique total (C )
T OT
Note 1 à l’article: unité: % C.
3.11
carbone inorganique exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-C
IN
calculé en tant que C (%) 8,333 × 199,8
IN
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le carbone inorganique se présente sous forme de carbonate.
3.12
carbone total
C
T
carbone mesuré par combustion
Note 1 à l’article: unité: % C.
3.13
carbone organique total
C
OT
carbone mesuré par combustion suite à un prétraitement à l’acide
Note 1 à l’article: unité: % C.
3.14
calcium réagi
Ca
A
calcium rendu soluble dans de l’acide généré à partir d’une digestion au peroxyde d’hydrogène à 30 % et
calculé en tant que (Ca - Ca )
P KCl
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.15
calcium réagi exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Ca
A
calculé en tant que Ca (%) × 499
A
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le calcium de ce type se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde
3.16
calcium extractible avec l’acide chlorhydrique
Ca
HCl
calcium extrait par du HCl à 4 mol/l (1:40, sol:solution pendant 16 h)
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.17
calcium extractible avec le chlorure de potassium
Ca
KCl
calcium soluble par du chlorure de potassium à 1 mol/l (après titrage ART)
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.18
calcium soluble dans l’acide net
Ca
SAN
calculé comme (Ca - Ca )
HCl KCl
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.19
calcium soluble dans l’acide net exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Ca
SAN
calculé en tant que Ca (%) × 499
SAN
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le calcium de ce type se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde.
3.20
peroxyde de calcium
Ca
P
calcium extrait dans du chlorure de potassium à 1 mol/l et déterminé après digestion au peroxyde
d’hydrogène à 30 % et titrage ATP
Note 1 à l’article: unité: % Ca.
3.21
acidité existante
acidité déjà présente dans les sols sulfatés acides, généralement suite à l’oxydation de sulfures, mais qui
peut également être issue de matériaux organiques ou de cations acides
Note 1 à l’article: elle peut être divisée encore en acidité réelle et acidité retenue, c’est-à-dire acidité existante =
acidité réelle + acidité retenue.
3.22
échantillon de terrain
échantillon de terrain préparé par le personnel d’échantillonnage pour envoi au laboratoire et à partir
duquel un échantillon pour essai peut être préparé
3.23
facteur de finesse
facteur appliqué au résultat de capacité de neutralisation d’acide dans le comptage acide-base pour tenir
compte de la mauvaise réactivité du carbonate plus grossier ou d’autres matériaux neutralisant l’acide
4 © ISO 2014 – Tous droits réservés

3.24
échantillon pour laboratoire
échantillon de terrain sec (et pré-broyé si requis) qui n’a pas encore subi le broyage final à < 75 µm
3.25
magnésium réagi
Mg
A
magnésium rendu soluble dans de l’acide généré à partir d’une digestion au peroxyde d’hydrogène à
30 % et calculé en tant que (Mg - Mg )
P KCl
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.26
magnésium réagi exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Mg
A
calculé en tant que Mg (%) × 822,6
A
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le magnésium se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde.
3.27
magnésium extractible avec le chlorure de potassium
Mg
KCl
magnésium extrait par du chlorure de potassium à 1 mol/l (après titrage ART)
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.28
magnésium soluble dans l’acide net
Mg
SAN
calculé en tant que (Mg - Mg )
HCl KCl
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.29
magnésium soluble dans l’acide net exprimé en unités équivalentes de neutralisation d’acide
a-Mg
SAN
calculé en tant que Mg (%) × 822,6
SAN
+
Note 1 à l’article: unité: mmol H /kg.
Note 2 à l’article: il est présumé que tout le magnésium se présente sous forme de carbonate, d’oxyde ou
d’hydroxyde.
3.30
peroxyde de magnésium
Mg
P
magnésium extrait dans du chlorure de potassium à 1 mol/l et déterminé après digestion au peroxyde
d’hydrogène à 30 % et titrage ATP
Note 1 à l’article: unité: % Mg.
3.31
monosulfures
minéraux contenant du sulfure du fer hautement réactifs présents dans un sol sulfaté acide dont la
formule approximative est « FeS »
3.32
acidité nette
résultat obtenu lorsque les valeurs des différents composants de l’acidité du sol potentielle et existante
et de la capacité de neutralisation d’acide sont substituées dans l’équation de comptage acide-base
Note 1 à l’article: calculée en tant que

acidité nette = acidité sulfurique potentielle + acidité existante − (capacité de neutralisation d’acide/facteur de
finesse).
3.33
sol sulfaté potentiellement acide
SSPA
sol sulfaté acide qui contient assez de sulfure inorganique pour provoquer une grave acidification en
présence d’une oxydation
Note 1 à l’article: en général, un SSPA non remanié présente un pH de sol pratiquement neutre.
3.34
pH de la suspension de chlorure de potassium
pH
KCl
pH d’une suspension de sol à 1:40 (W/V) dans une solution de chlorure de potassium à 1 mol/l
3.35
pH de suspension oxydée au peroxyde
pH
OX
pH dans une suspension de sol après digestion initiale par du peroxyde d’hydrogène à 30 %
3.36
acidité sulfurique potentielle
acidité d’un sol sulfaté acide qui se dégage si les minéraux sulfurés qu’il contient (par exemple la pyrite)
sont entièrement oxydés
Note 1 à l’article: elle peut être estimée par titrage (c’est-à-dire AST) si aucune substance de neutralisation d’acide
n’est présente, ou calculée à partir des résultats S ou S .
OXP RC
3.37
acidité retenue
fraction «moins disponible» de l’acidité existante (non mesurée par l’ART) qui peut se dégager lentement
dans l’environnement par l’hydrolyse de sels sulfatés relativement insolubles (comme la jarosite, la
natrojarosite et d’autres minéraux aux hydroxysulfates de fer et d’aluminium)
3.38
soufre réductible dans le chrome
S
RC
sulfure mesuré par titrage iodométrique après réduction du chlorure chromeux acide
Note 1 à l’article: unit
...